Смешали 4 г негашёной извести и 1,8 г воды. Вещества прореагировали полностью. Найди массу образовавшейся в реакции гашёной извести. В ответе запиши число. *

Уравнение реакции горения метана: сн4 + 2о2 = со2 + 2н2о молекулярная масса сн4 = 16 г/моль составляем пропорцию: для сжигания 16 г метана необходимо 2*22,4 л кислорода для сжигания 480*1000=480000 г метана необходимо х л кислорода находим х: х=480000 г*2*22,4 л/16 г= 1344000 л так как в воздухе содержится 21% кислорода, то необходимый объем воздуха будет составлять: 1344000/0,21= 6400000 л (или 6400 м3) ответ: для сжигания 480 кг метана необходимо 6400000 л (6400 м3) воздуха

со - оксид углерода. (угарный газ)

со2 - диоксид углерода (углекислый газ).

больше оксидов у углерода я не знаю.

а) si+o2=sio2

б) si+h2 нет реакции

в) zn+cl2=zncl2