Химия 8 класса!
1. Ниже даны формулы кислот, для которых надо определить характеристики по всем известным признакам классификации: а) HBr, б) H2SO3, в) H3PO4
2. Закончите уравнения химических реакций, укажите реакции нейтрализации. а) CaO + HCl → б) Zn + H2SO4 → в) Ba(OH)2 + HNO3 → г) LiOH + H₂S → е) Al2O3 + H2SO4 →
3. Выписать и назвать формулы всех солей, которые образовались в №2.

ag+2hno3=agno3+h2o+no2

найдем количество оксида азота м=v/vm    м=4,48/22,4=0,2моль, где м-количество моль вещества, vm (22.4л/моль) молярный объем

в реакции участвует в 2 раза больше азотной кислоты в молях, соответственно количество  hno3  будет равно 0,4моль

масса  hno3 будет равна 0,4моль*63г/моль=25,2г  (чистого вещества)

масса 60% раствора будет равна m=m(в-ва)/w% *100

m=25.5/60*100=42.5г

ответ масса раствора 42,5г

у na - более сильные окислительные св-ва.

существует ряд напряжения металлов: литий является самым сильным восстановителем.

(восстан.св-ва - способность отдавать валентные электроны и образовывать положительно заряженные ионы)

1) отв2

2)убывают 

3)усиливаются

4)уменьшается 

m(h2so4)=150*1,83=274,5; m(h2so4)в р-ре=274,5х0.95=260,775гр;

кол-во в-ва(н2so4)=260,775: 98=2,66моль

                2,66моль    2,66моль

с6н6+h2so4=c6h5-so3h +h2o

                  1моль    :     1моль

m(к-ты)=2,66х158=420,28гр