Англійський хімік технолог Генрі Дікон у 1867 році розробив б добування хлору шляхом каталітичного окислення хлороводню киснем повітря при температурі 400 º С в присутності каталізатора – купрум (ІІ) хлориду CuCl 2 : 4HCl + O 2 = 2Cl 2 + 2H 2 O . Цей метод отримав назву реакції Дікона , а промислова технологія – процес Дікона. Обчисліть, який об ’ єм хлору можна добути, в ході процесу Дікона з 100 кг хлороводню і 16 М 3 кисню. Яку масу хлорного вапна можна одержати з добутого хлору?

Чтоо?

Я по украински не понимаю

а)cacl2 + na2so4 = caso4 + 2nacl (caso4 - малорастворимое веществео)

б)cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl  (caco3 - нерастворимое вещество)

в)3cacl2 + 2na3po4 = ca3(po4)2 + 6nacl  (ca3(po4)2 - нерастворимое вещество)

г)cacl2 + 2naoh = ca(oh)2 + 2nacl  (ca(oh)2 - малорастворимое веществео)

д)cacl2 + h2so4 = caso4 + 2hcl  (серная кислота сильнее соляной, потому вытесняет ее из ее солей).

дано:

масса(оксида серебра)= 10,8г

масса(сложн. эфира)=2,2г

составить реакции и по ним посмотреть формулу сл. эфира и вписать её в скобки)