1250. Напишите уравнение реакции VCl2 с SnCl4. По значениям стандартного окислительно-восстановительного потенциала вычислите энергию Гиббса, константу равновесия и оцените полноту протекания реакции:
1285. Молярная концентрация эквивалента дихромата калия в растворе равна 0,1 моль эк/л. Какой объем этого раствора потребуется для выделения йода из 100 мл 1 М раствора KI, подкисленного серной кислотой

2naoh +h2so4 = na2so4 +2 h2o

масса гидроксида в растворе m=200*0,3=60 г

количество щелочи v=m/m=60/40=1,5 моль

на нейтрализацию 1 моль щелочи необходимо 1,5/2=0,75 моль h2so4

масса кислоты 0,75*98=73,5 г

а в растворе ее содержится m=200*0,2=40 г, что меньше необходимых 73,5 г.

ответ не хватит

fe+br2=febr2

fe+h2so4=feso4+h2

naoh+kno3=nano3+koh

bacl2+  h2so4=baso4+2hcl

cu(no3)2+  2naoh=cu(oh)2+2nano3

ca(oh)2 +  2hno3=ca(no3)2+2h2o

это реакция соединения.