НАДО
Рассчитайте массу оксида свинца (IV), если для его восстановления требуется 0,15 л 0,2 н раствора хромита калия (III) в щелочной среде.

ответ должен быть( 3.59г)​

h3cсooch3  и hcooh

2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4

n((nh4)2so4) = m((nh4)2so4)/m((nh4)2so4) = 250/132 = 1,9 кмоль

по уравнению n(nh3) = 2*n((nh4)2so4) = 2*1,9 = 3,8 кмоль

m(nh3) = n(nh3)*m(nh3) = 3,8*17 = 64.6 кг

v(nh3) = vm*n(nh3) = 22,4*3,8 = 85,12 л.

n, p, as, sb, bi

азот дает газообразное соединение с водородом

nh3 - аммиак - это газ

оксиду n2o5 соответвует азотная кислота hno3

2fe(oh)+3h2o

2al+6hcl=2alcl3+3h2