Только очень Вычислите массу соли полученной действием избытка серной кислоты на оксид алюминия массой 18,36 г., если массовая доля выхода продукта составляет 80% от теоретически возможного​

а) h3po4+3naoh=3na2o+na3po4

b) h3po4+3koh=k3po4+3h2o

c) 2h3po4+3ca(oh)2=6h2o+ca3(po4)2

n2+3h2   = 2nh3

масса чистого азота m=50*0,95=47,5 г

количество азота v=m/m=47,5/28=1,696 моль

количество аммиака теоретическое по уравнению реакции v=1,696*2=

3,392 моль

масса полученного аммиака m=3,392*17=57,664 г

выход составляет 8*100%/57,664=13,87%

nh4cl + naoh =nh3 +h2o +nacl

nh4+ +cl- + na+ + oh-=nh3 + h2o + na+ + cl-

nh4+ + oh-=nh3 + h2o

na2s + 2hcl =h2s+ 2nacl

2na+ + s2- + 2h+ + 2cl- = h2s +2na+ +2cl-

s2- + 2h+   = h2s

h2s + fecl2 =fes +2hcl

h2s + fe2+ + 2cl- = fes + 2h+ +2cl-

h2s + fe2+ = fes + 2h+

рыбу не предлагаю, предлагаю удочку

так как доля водорода в соединении 8,82%, то на долю элемента остается 100%-8,82%=91,18%

молярная масса водорода в соединении 3 (1*3ед)

составляем пропорцию, так как молярные массы элементов пропорциональны в соединении их процентному содержанию

91,18% хг/моль

8,82% /моль

х=91,18*3/8,82=31г/моль

ответ элемент с молярной массой 31 р(фосфор)

1) знайдемо масу розчину за формулою по визначенню масової частки розчиненої речовини:

w(солі)=m(солі)/m(розчину),звідки m(розчину)=m(солі)/w(солі)=8/0,16=50 г

(0,16 - це 16%/100%,щоб позбавитись процентів)

2)тепер знайдемо масу води,яку необхідно додати до даної маси солі:

m(h2o)=m(розчину) - m(солі)=50 - 8 = 42 г.

відповідь: для приготування 16%-го розчину необхідно до 8 г солі долити води 42 г(або 42 мл,так як густина води становить 1 г/мл,тобто маса води чисельно дорівнює її об'єму)