Какую массу раствора 70% фосфорной кислоты можно получить из 1000 г фосфора, содержащего 7% примесей?

4P + 5O2 = 2P2O5

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

m(P) = 1 кг = 1000 г

1000 г (Р)  -----  100 %

х г(Р)  ------------ 93 %

х = 1000*93/100 = 930 г (масса чистого фосфора)

M(P) = 31 г/моль

n(P) = m/M = 930/31 = 30 моль

n(P2O5) = n(P)/2 = 30/2 = 15 моль

n(H3PO4) = 2n(P2O5) = 15*2 = 30 моль

M(H3PO4) = 1*3+31+16*4 = 98 г/моль

m(вещества H3PO4) = n*M = 30*98 = 2940 г

m(раствора H3PO4) = m(вещества)/w(H3PO4) = 2940/0,1 = 29400 г = 29,4 кг

Объяснение:

hno3 + naoh = nano3 + h2o

m=m x n

m(hno3)= 60 x 0.1 = 6г

m(naoh)=70 x 0.05 = 3.5г

n= m/m

n(hno3)= 6/63 = 0.095 моль

n(naoh)=3.5/40 = 0.0875 моль

значит азотная кислота дана в избытке, расчеты массы соли ведем по naoh

m(nano3)= 0.0875 x 85 = 7.4 г

w = m/m x 100%

w(nano3)= 7.4/130=5.7 г