Рассчитать массовую долю (в %) химически чистой буры Na2B4O7·10H2O в загрязненном образце ее, если на навеску 0,8750 г при титровании идет 20,40 мл раствора НСl, 1 мл которой эквивалентен 0,00848 г NaOH.

caco3 + 2hno3 = ca(no3)2 + co2 + h2o

1)mr(caco3)=40+12+16*3=100 г/моль

2)mr(hno3)=63 г/моль

3)mr(co2)=44г/моль

4)100%-250г

20%-хг

х=50г-примеси

5)250г-50г=200г(caco3)

6)n(caco3)=200/100=2 моль

7)2моль-хмоль

100г/моль-63моль

х=63*2/100=1,26моль

n(hno3)=1,26моль

8)m=mr*n

m(hno3)=63*1,26=79,38г

9) 79,38г-х

2-1

х=79,38/2=39,69г

m(co2)=39,69г

10)n=m/mr

n(co2)=39,69г/44=0,902моль

11)v=vm*n

v(co2)=22,4*0,902=20,20л

ответ 20,20л

сu(oh)2+ 2hci = cucl2 +2h2o  сu(2+) + + 2h(+) += сu(2+) + + 2h2o  сu(oh)2+ 2hno3 = cu(no3)2 +2h2o  сu(2+) + + 2h(+) += сu(2+) ++ 2h2o  это обе реакции нейтрализации, в результате которых получается малодиссоциирующее вещество- вода  3k2co3 + 2h3po4 = 2k3po4 + 3h2o+ 3co2  6k(+) + co3(2-) +6h(+) +2po4(3-) = 6k(+) +2po4(3-) + 3h2o+ 3co2  с азотной и соляной кислотой так же продуктом является неустойчивое соединение - угольная кислота, которая распадается на воду и углекислый газ.

ответ 2

вот реакции

р2о5+3н2о=2н3ро4

р2о5+3сао=са3(ро4)2

р2о5+3са(он)2=са3(ро4)2+3н2о

медный купорос представляет собой пентагидрат сульфата меди cuso4*5h2o.

найдем массовую долю сульфата меди в купоросе.

w(cuso4) = m(cuso4)/m(cuso4*5h2o) = 160/250 = 0,64

m(cuso4*5h2o) = m(cuso4) + 5*m(h2o) = 160+5*18 = 250.

m(cuso4) = m(cuso4*5h2o)*w(cuso4) = 500*0,64 = 320 г.

из 500 г медного купороса можно получить 320 г сульфата меди.