Возможны(-а) реакции(-я) Cl2 с водным раствором:
1) CaCl2
2) LiI
3) CuBr2
4) MgF2
Приветствуется пояснение

аgno3=ag+ + no3-

znso4=zn+ + so4 2-

aucl3=au3+ + cl-

c3h8 + 5o2 = 3co2 + 4h2o. то есть для сжигания одного моля пропана необходимо 5 молей кислорода. пропорция для нормальных условий(н.у.):

х   -     350

22,4   -   5*22,4.   (так как моль занимает 22,4 л при нормальных условиях). 

отсюда находим требуемый объем пропана:

х = 350/5 = 70 л.

ответ: 70 л.

объемная доля ахота в воздухе 78%. значит в 1 м3 воздуха находится 1*0,78 = 0,78 м3 = 780 л азота.

n(n2) = v(n2)/vm = 780/22,4 = 34,8 моль.

синтез аммиака:

n2 + 3h2 = 2nh3

по уравнению n(nh3) = 2*n(n2) = 2*34,8 = 69,6 моль.

с учетом выхода: 69,6 * 0,15 = 10,44 моль.

раз остальные стадии идут со 100% выходом, значит можно ограничится лишь схемой получения, уравненной по азоту:

nh3 --> hno3

n(nho3) = n(nh3) = 10,44 моль

m(hno3) = n(hno3)*m(hno3) = 10,44*63 = 657,72 г

так как массовая доля кислоты не дана, то дальше решение могу дать только общее.

m(p-pa hno3) = m(hno3)/w(hno3)

v(p-pa hno3) = m(p-pa hno3)/плотность.

  mr(ba(oh)2=171 г/моль

n(h)=1,806*10(23)

na=6,02*10(23)

n(h)=n/na=1,806*10(23)/6,02*10(23)=0,3 моль

m(h)=n*m=0,3*1=0,3 г.

0,3 г - 1 г/моль 

x г.   -   171 г/моль

  x=51,3

m(ba(oh)2)=51,3 г.

ответ: 51,3 г.