CaC2 -> CH4 -> CH3Cl -> CH3CH2CH3. Подскажите как решить эту цепочку?

CaC2+2H2O⇒ c2h2+ca(oh)2

C2H2+3H2⇒ 2CH4

CH4+Cl2⇒ CH3Cl+HCl

CH3Cl + 2Na + C2H5Cl⇒ C3H8 + 2NaCl (реакция Вюрца)

Объяснение:

3ni + 8hno3 = 3ni(no3)2 + 2no + 4h2o

n(ni) = m(ni)/m(ni) = 0,59/59 = 0,01 моль

по уравнению видно, что n(no) = (n(ni)/3)*2 = (0,01/3)*2 = 0,007 моль

v(no) = n(no)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(no) = 0,007*22,4 = 0,1568 л.

2naoh +h2so4 = na2so4 +2 h2o

масса гидроксида в растворе m=200*0,3=60 г

количество щелочи v=m/m=60/40=1,5 моль

на нейтрализацию 1 моль щелочи необходимо 1,5/2=0,75 моль h2so4

масса кислоты 0,75*98=73,5 г

а в растворе ее содержится m=200*0,2=40 г, что меньше необходимых 73,5 г.

ответ не хватит