Смесь порошков меди, железа и алюминия имеют массу 37.36 г. Половину смеси обработали избытком раствора щелочи. При этом
выделилось 1,344 л (н. у.) газа. Ко второй части смеси добавили избыток раствора 10%-ной соляной кислоты; объем выделившегося газа составил 5,824 л (н. у.). Определите массовые доли металлов в смеси.

м(na2so4) = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль.

м(о4) = 64 г/моль.

тогда пропоция для х - массы  na2so4:

142   -   64

  х     -     54

  х = 142*54/64 = 120 г

ответ: 120 г.

h2so4+2naoh=na2so4+2h2o

m(h2so4)=98

n=100: 98=1.02моль 

m(naoh)=40 

n(naoh)=100: 40=2.5моль 

1моль h2so4-2мольnaoh

1.02моль-х моль

х=1.02*2=2.04моль naoh надо, а есть 2.5 моль-избыток, значит соль среняя

m(na2so4)=144

n(h2so4)=n(na2so4)=1.02 моль 

натрий, т.к он в переодической таблице расположен ближе к францию))нас так в школе учили))