Построить все возможные изомеры состава C11H16 и назвать их.

с=54,4/44=1,24

о=36,4/44=0,23

h=9,2/44=0,21

  я надеюсь что это правильно.

mg(no3)2 + 2naoh = mg(oh)2 + 2nano3

mg(oh)2 -t-> mgo + h2o

mgo + h2so4 = mgso4 + h2o

2h3po4 + ba(oh)2 = ba(h2po4)2 + 2h2o

mэ = м*э (мэ - молекулярная масса эквивалента, э - эквивалент)

э(н3ро4) = 1/1 = 1 (для кислоты э = 1/количество отданных в реакции атомомв водорода).

мэ(н3ро4) = 98*1 = 98 г/моль.

nh3+hno3=nh4no3

для начала находим массу азотной кислоты в растворе – m(hno3)=w(hno3)*m(раствор)=0,42*600=252 грамм. теперь рассчитаем кол-во hno3: n(hno3)=m(hno3)/mr(hno3)=252/63=4 моль. по уравнению реакции видим, что кол-во азотной кислоты относится к кол-ву нитрата аммония как 1: 1. тогда n(nh4no3)=n(hno3)=4 моль – но это теоритическое кол-во нитрата аммония. следовательно, теоритическая масса аммиачной селитры равна: m(nh4no3)теор=n(nh4no3)теор*mr(nh4no3)=4*80=320грамм. зная практическую массу образовавшегося nh4no3(она равна 300 граммам),найдем выход нитрата аммония –

η=mпракт/mтеор=300/320=0,9375 или 93,75%