В двух неподписанных пробирках находятся хлориды двух- и трехвалентного железа.
Учащимся нужно различить эти вещества.

Ира предложила использовать раствор азотистой кислоты.

Артур сказал, что это не и нужно взять раствор гидроксида натрия .

Кто из ребят оказался прав и взял нужный реактив для доказательства? Поясни свой ответ опишите наблюдения в ходе опыта

оксид меди  красно бурого цвета;

оксид кальция   белого цвета (негашённая известь);

оксид цинка   белый порошок

формула вещества, вступающего в реакцию с этанолом hno3

p2o5 +3 h2o=2 h3po4(т.к. кислота находится в растворе, то оксид будет взаимодействовать с водой и получится кислота)

mr(p2o5)=142

mr(h3po4)=196

составим пропорцию:

35,5/142=х/196

х=49 г(н3ро4 образовалось при взаимодействии оксида и воды)

масса н3ро4 в растворе = 200*1,7=340.

вся масса н3ро4= 340+49= 389 г

w= м в-ва/м р-ра=49/389*100%=12,6%

наверное так..

вы исходно имеете m грамм вещества. значит масса всего раствора должна быть m/0,2 = 5m. отсюда получается, что для приготовления 20% раствора вам нужно к m грамм вещества долить: 5m - m = 4m грамм воды или другого растворителя.