решить задачу:
Вычисли, какая масса гидроксида меди(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора хлорида меди(II) с раствором, содержащим 0,4 моль гидроксида калия.

 0,6 моль    х г

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

               2 моль     98 г

0,6/2=х/98

х=m(Cu(OH)2 = 29.4 г

ответ: 29,4 г

Объяснение:

х г                                                            у г                                              68,4 г

2al(oh)3                +                3h2so4          =          al2(so4)3          +                6h2o

2*78 г/моль                          3*98 г/моль                342 г/моль

х = 2*78*68,4/342 = 31,2 г    (31,2/78 = 0,4 моль)

у = 3*98*68,4/342 = 58,8 г.    (58,8/98 = 0,6 моль)

ответ: гидроксида алюминия -  31,2 г(0,4 моль);   серной кислоты - 

58,8 г (0,6 моль).