Здесь Вы можете найти ответы на многие вопросы или задать свой вопрос!
медь с раствором гидроксида натрия не взаимодействует, алюминий реагирует по следующему уравнению
2al + 2naoh + 6h2o = 2na(al(oh)4) + 3h2
массу алюминия обозначим через х, тогда количество вещества al n(al)=x/27
по уравнению реакции n(h2)=(3/2)(x/27)=x/18
по условию v=2.24 л, v=n*vm, т.е.
(x/18)*22.4=2.24
x/18=0.1
x=1.8
масс меди m(cu)=5-1.8=3.2 гр
массовая доля в смеси w%(cu)=(m(cu)/m(см))*100=(3,2/5)*100=64 %
cuso4 + fe = feso4 + cu
раз масса опилок уменьшилась на 11,2, значит в реакцию вступило 11,2 г железа.
n(fe) = m(fe)/m(fe) = 11,2/56 = 0,2 моль
по уравнению n(cu) = n(fe) = 0,2 моль
m(cu) = n(cu)*m(cu) = 0,2*64 = 12,8 г.
ответ: выделилось 12,8 г меди.
а)3h2so4+cr2o3=cr2(so4)2+3h2o
б)2hno3+mgo=mg(no3)2+h2o
в)2hcl+ca=cacl2+h2
г)h2co3+2k=k2co3+h2
2ai+3h2so4=ai2(so4)3+3h2 m(ai)=27г/моль,m(h2so4)=98г/моль 1.опред. количество вещества аi , n=m/m,n(ai)=4,5г / 27г/моль=0,17моль 2.по уравнению отношение моль ai и h2so4 2: 3, следовательно по расчетам моль h2so4i составит 3*0,17/2=0,255моль 3.находим массу кислоты m=n*m, m(h2so4)=0,255*98г/моль=25г 4. массу 0,02(2%) раствора h2so4 определяем по формуле m(р-ра)=100*m(в-ва) / w, m(p-pa h2so4)=100*25/2=1250г
Популярные вопросы