Составьте схему процессов, происходящих на электродах,
при электролизе водного раствора Х. Вычислите время, в течение которого
должен быть пропущен ток силой I A через раствор, чтобы на катоде
выделилось m (г) металла (восстановление воды не учитывать).
Раствор FeCl3
катод - угольный
анод - угольный
I, А 6,0
m, г 0,5

1) ch3coona + naoh → ch4 + na2co3

2ch4=c2h4+2h2

2) c2h4+cl2=c2h4cl2

3)c2h4cl2+zn=c2h4+zncl2

4)c2h4+h2o=c2h5oh

5) c2h5oh=c2h4+h2o

c2h4+o=c2h4o-окись этилена

c2h4o+h20=ch2(oh)ch2(oh)

а)

(используем уравнение вант-гоффа)

v2 = v1*3^((130-110)/10) = v1*3^2 = 9*v1 - скорость реакции увеличится в 9 раз при повышении температуры.

v2 = v1*3^(-30/10) = v1*3(-3) = v1/27 - скорость реакции снизится в 27 раз при понижении температуры на 30 градусов.

б)

прувеличении давления в системе в 3 раза скорость реакции снизится в 3 раза. ( по принципу ле-шателье)

в) при увеличении обхема в 2 раза скорость увеличится в 2 раза.

li - li2o - lioh - lino3

4li+2o=2li2o

li+oh=lioh

li+no3=lino3

nh4cl + naoh = nacl + nh3 + h2o

n=m: m

n(naoh)=4: 40=0,1моль

n(nh4cl)=2,657: 53,5=0,05моль

мы видим что соль хлоридааммония взята в недостатке значит по ней производим рассчеты

n(nh4)=n(nh4cl)=0,05 моль

v(nh4)=n*vm=0,05*22,4=1,12дм3