Объем воздуха, который потребуется для сжигания 100 м3 природного газа, состоящего на 90% из метана и других негорючих примесей, составит ...

дано

V(газ) = 100 m3

φ(CH4) = 90%

-------------------

V(возд)-?

V(CH4) = 100*90% / 100% = 90 m3

CH4+2O2-->CO2+2H2O

V(CH4) : V(O2) = 1:2

V(O2)= 2*90 = 180 m3

V(возд)= 180*100% / 21% = 857.14m3

ответ 857.14 м3

Объяснение:

1. в скобках степени окисления.

а)

с(0) -2е = с(+2)

о2(0) + 4е = 2о(2-)

б)

с(0) -4е = с(+4)

о2(0) + 4е = 2о(2-)

в)

р(0) - 5е = р(+5)

р(+4) -е = р(+5) (в этом уравнении у вас допущена ошибка, нет окислителя, элемента, принимающего электроны, такого быть не может. если кто-то электроны отдает, то кто-то должен их принимать, обязательно.)

2.

m(ch3cooh) = m(ст.уксуса)*w(сн3соон) = 500*0,03 = 15 г

находим в каком количестве 90% уксуса содержится 15 г уксусной кислоты: m(p-pa90%) = m(ch3cooh)/w(ch3cooh) = 15/0,9 = 16,7 г.

для приготовления 500 г 3% уксуса нужно взять 16,7 г 90%.

1) порядковый номер 16(сера)

2) 3 период, малый

3) vi группа, главная подгруппа