решить задачи на растворы
1. В каком количестве воды необходимо растворить 15 г сульфата алюминия,
чтобы получить его 12 %-ый раствор. Рассчитать нормальную и молярную
концентрации, определить титр и моляльность раствора (ρ(р-ра) = 1.2 г/см3).
2. Рассчитать, какой объем 0.4 н. раствора ZnCl2
(ρ(р-ра) = 1.09 г/см3) необходимо
взять для приготовления 20 л 0.08 н. раствора.
3. Вычислите рН и рОН растворов, молярная концентрация ионов Н+ в которых
равна: а) 10–4; б) 10–11; в) 1.78·10–7

сульфат натрия на кислотность среды не влияет.

находим концентрацию naoh: с(naoh) = n(naoh)/v(p-pa) = 0,03/0,5 = 0,06 моль/л.

рон = - lg[oh-]

[oh-] = с(naoh) = 0,06 моль/л

рон = -lg0,06

рон = 1,22

ph = 14 - рон

ph = 14 - 1,22 = 12,78

аgno3=ag+ + no3-

znso4=zn+ + so4 2-

aucl3=au3+ + cl-

si+14 ) ) )

        2 8 4 1s2,2s2,2p6,3s2,3p2

cl+17 ) ) )

        2 8 7   1s2,2s2,2p6,3s2,3p5

в навеске этого углеводорода массой 100г будет содержаться 80 г углерода и 20 г водорода.

n(c) = m(c)/m(c) = 80/12 = 6,7 моль

n(h) = m(h)/m(h) = 20/1 = 20 моль

отношение моль углерода к водороду n(c): n(h) = 6,7: 20 = 1: 3.

простейшая формула углеводорода - сн3.

чтобы найти истинную формулу углеводорода найдем его молекулярную массу:

m(ув) = d*m(n2)  (d - относительная плотность одного газа по другому газу)

м(ув) = 1,07*28 = 30 г/моль

м(ув) = х*м(сн3)

30 = х*15

х = 30/15

х = 2 - это означает, что в истинной формуле фрагмент сн3 повторяется два раза. тогда истинная формула искомого углеводорода с2н6.