В 600г 15% азотной кислоты растворили аммиак. Вычислите массу образовавшейся соли.

3na2so3+2kmno4+h2o=3na2so4+2mno2+2koh

n(nh3) = v(nh3)/vm = 67,2/22,4 = 3 моль

m(nh3) = n(nh3)*m(nh3) = 3*17 = 51 г.

можно)) находим молярную массу углеводорода: 44(молярная масса углекислого газа)/1.57=28г/моль. находим массу углерода в соединении: 28*0.857=24, тогда водорода 28-24=4, получаем формулу: с2н4

mgo

24: 16

3: 2

72: 3=m(mgo): 5

m(mgo)=72х5: 3=120гр