Вычислите массу раствора 90% серной кислоты, которая участвует в реакции с 360 г серы.

ответ:m(NaOH)=10гm(NaOH)=10г 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O n(NaOH)=m(NaOH)M(NaOH)=1040=0.25 мольn(NaOH)=m(NaOH)M(NaOH)=1040=0.25 моль n(H2SO4)=n(NaOH)2=0.252=0.125 мольn(H2SO4)=n(NaOH)2=0.252=0.125 моль m(H2SO4)=n(H2SO4)⋅M(H2SO4)=0.125⋅98=12.25гm(H2SO4)=n(H2SO4)⋅M(H2SO4)=0.125⋅98=12.25г m(H2SO4)=12.25

Объяснение:

2h2o2=2h2o+o2

20.4г             m

68г                 32г

m(o2)=9.6г

m=m\n   n=m\m

n(o2)=9.6г\32г\моль=0,3моль

vm=v\n   v=vm*n

v(o2)=22.4л\моль*0,3моль=6,72л

ответ: v(o2)=6.72л

4р + 5о2 = 2р2о5

n(p) = m(p)/m(p) = 15,5/31 = 0,5 моль

по уравнению n(o2) = (n(p)/4)*5 = (0,5/4)*5 = 0,625 моль

v(o2) = n(o2)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(o2) = 0,625*22,4 = 14 л.