Навеску смеси нитратов серебра и меди прокалили до постоянной массы. Полученный
твердый остаток может прореагировать с 365г 10%-ного раствора соляной кислоты.
Определите массу исходной смеси, если массовая доля нитрата серебра в ней
составляла 20%.

первый-2, второй-8, третий-18, четвёртый-32

одновременно в водном растворе не могут находиться вещ-ва, которые образуют нерастворимые соединения. так что ответ 3)

2nh4cl+ca(oh)2=2nh3+cacl2+2h2o

n(ca(oh)2)=20/74=0.27 моль 

n(nh4cl)=20/18+35.5=0.37моль

2 * 0,27> 0.37

ca(oh)2 -  избыток

nh4cl   -недостаток

v(nh3)=0.37*22.4=  8.288 л

n(co2)=m/m=5.6/56=0.1 моль

v(co2)=vm*n=22.4*0.1=2.24 литра

ответ: 2.24 литра