Взаимодействие металлического цинка с растворами солей

В пять пробирок внести по грануле металлического цинка и прилить по 1 мл раствора соли: в первую пробирку – хлорида магния; во вторую – сульфата железа (II); в третью – хлорида олова (II); в четвертую – нитрата свинца (II); в пятую – сульфата меди (II). Наблюдать за изменениями в пробирках в течение 5-10 минут. Используя универсальный индикатор измерить рН в растворах солей. Отметить, как протекают реакции в каждой из пробирок, что выделяется.

Задания.

1)ответить, реакция металлов с водными растворами – гомогенная или гетерогенная;

2)ответить, с раствором какой соли цинк не взаимодействует;

3)Составить уравнения основных реакций

Zn+FeSO4 ->

Zn+SnCl2 ->

Zn+Pb(NO3)2 ->

Zn+CuSO4 ->

4)Указать восстановитель и окислитель.

5)Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, рассчитать ЭДС проведенных реакций: ЭДС=φок. – φвос.

mg +2hx = mgx2 +h2

количество магния v=m/m=4/24=0,16667 моль

по уравнению реакйии количество соли равно v=0,16667 моль

тогда молекулярная масса соли m=m/v=9,4/0,16667=56,4 г/моль

тогда 2x=56,4-24=32,4 г/моль

х=16,2 тогда галогеноводород имеет формулу hf - фтороводород

2.2 kbr +cl2 = 2kcl + br2

пусть масса бромида равна х

тогда масса хлорида калия   1,6-х

количество лик v=m/m=х/119 моль

масса образовавшегося kcl m=v*m=74,5*x/119

тогда 1,6-x + 74,5x/119=1,378

0,374x=0,222

x=0,59 г

тогда массовая доля бромида w=m*100%/m1=0,59*100%/1,6=36,9%

1)

1)2mg+o2=2mgo 

2)mgo + h2so4 = mgso4 + h20

3)mgso4 + 2hci = mgci + h2so4 

первый-2, второй-8, третий-18, четвёртый-32

железный купопрос - это feso4*7h2o, так что гептагидрат, а не гектогидрат. ( гепта - семь по гречески, гекто - сто).

fe + h2so4 = feso4 + h2

feo + h2so4 = feso4 + h2o

w(feso4) = m(feso4)/m(feso4*7h2o) = 152/278 = 0,55

m(feso4) = m(feso4*7h2o)*w(feso4) = 111,2*0,55 = 61,2 г

обозначим массу железа х г, тогда масса feo = 27,2 - х г.

n(fe) = m(fe)/m(fe) = х/56 моль

n(feo) = m(feo)/m(feo) = (27,2-x)/72 моль

по первому уравнению получаем n(feso4) = n(fe) = х/56 моль

по второму: n(feso4) = n(feo) = (27,2-x)/72 моль

с другой стороны, n(feso4) = m(feso4)/m(feso4) = 61,2/152 = 0,4 моль

составляем уравнение :

х/56 + (27,2-x)/72 = 0,4

решаем его:

х = 5,6 г

m(fe) = 5,6 г

m(feo) = 27,2 - 5,6 = 21,6 г.