Для полного удаление бария из раствора нитрата бария в него добавили 196,8 г раствора фосфата натрия с массовой долей 5%. Определите массу выпавшего осадка. С дано и полным решением

  x г               11,2 л                  у г

h2o    +      so3   =    h2so4

18 г/моль  22,4 л              98 г/моль

х = 18*11,2/22,4 = 9 г. итак прореагировало 9 г воды. 391 г воды остался.

серной кислоты образовалось:

у = 98*9/18 = 49 г

итак весь раствор: 391 + 49 = 440г

массовая доля серной кислоты:     49*100%/440 = 11,13%

ответ: 11,13%

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 

первое еще оксид магния называют. 15 молекул магний оксида.

2ca+o2=2cao

cao+h2o=ca(oh)2

ca(oh)2+co2=caco3+h2o

сасо3 + h2o + co2= са (нсо3)2