Складіть рівняння рекцій:
1. Кислотного гідролізу тристеарину.
2. Омилення тристеарину.
3. Гідрування триолеїну.
4. Повного окиснення трипальмітину.

bi + hno3(разб) → bi(no3)2 + no + h2o

bi  - восстановитель, hno3 - окислитель, он восстанавливается.

h2so3 + cl2 + h2o → h2so4 + hcl

h2so3 - восстановитель, cl2 - окислитель, он восстанавливается.

s + koh → k2s + k2so4 + h2o

это реакция диспропорционирования, поэтому тут и окислителем и восстановителем является сера, она и окисляется и восстанавливается.

h2s + cl2 + h2o → h2so4 + hcl

h2s - восстановитель, cl2 - окислитель, он восстанавливается.

а) в результате реакции образуется осадок

h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl

2h+ + so4(2-) + b2(2+) + 2cl- = baso4 + 2h+ + 2cl-

б) в результате реакции образуется осадок

na2so4 + ba(no3)2 = baso4 + 2nano3

2na+ + so4(2-) + ba(2+) + 2no3- = baso4 + 2na+ + 2no3-

г)в результате реакции образуется малодиссоциирующее вещество - вода

hcl + naoh = nacl + h2o

h+ +cl- + na+ + oh- = na+ + cl- +  h2o

д) в результате реакции образуется малодиссоциирующее вещество - вода

h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o

2h+ + so4(2-) + 2k+ + 2oh- = 2k+ + so4(2-) + 2h2o

при взаимодействии двух элементов при разделе железа на 125 равных частей реакция увеличится в 1.25 (ее скорость увеличится)