Константа равновесия химической реакции С2Н6(г) = С2Н4(г) + Н2(г) при температуре 1500 К равна 38,4. Определить направление реакции, если в начале реакции давления имеют следующие значения:
С2Н6 = 0,03 Па
С2Н4 = 0,04 Па
Н2 = 0,2 Па

с + о2 = со2

m(c) = m(угля)*w(c) = 20*0,9 = 18 г

n(c) = m(c)/m(c) = 18/12 = 1,5 моль

по уравнению n(co2) = n(c) = 1,5 моль

v(co2) = n(co2)*vm = 1,5*22,4 = 33,6 л.

  0,2x             2502*0,1

h2so4     +     2naoh   =   na2so4   +   2h2o

  98                 80

0,2x*80 = 250,2*98

x = 250,2*98/(80*0,2) = 1532

ответ: 1532 г.

n2o5+h2o=2hno3

2моль n2o5-x моль hno3

1моль-2моль

x=4моль hno3

m=mn=63*4=252г

si+o2+> na2sio3+co2