с химией !! 1. Дайте характеристику следующей реакции:

2Mg(т) +O2 (г) = 2MgO(т) + Q

2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующем уравнении химической реакции:

S + HNO3 → H2SO4 + H2O

3. Как изменится скорость реакции А(г) + 3В(г) =2С(г)+Д(г), если:

а) увеличить давление в системе в 2 раза,

б) уменьшить концентрацию веществ в 3 раза.

4. Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры, увеличение давления и увеличение концентрации O2 в системах:

N2(г) + О2(г) ⇄ 2NО(г) – Q

4FeO(т) + O2(г) = 2Fe2О3 (т) + Q

5. Напишите возможные уравнения гидролиза следующих солей: нитрата бария, карбоната натрия, сульфида алюминия. Укажите характер среды.

6. По краткому ионному уравнению составьте полное ионное и молекулярное уравнения реакций:

2H + + S2- → H2S

vo₂ в воздухе =20,95%

160*0,2095=33,52 л о₂ в 160 л воздуха

v=n*vm=0.5*22.4=11.2 л о₂ было добавлено

vo₂ смеси=33,52+11,2=44,72 л

n=vo₂/vm=44.72/22.4=2 моль

cuso4+baci2=baso4+cucl2

cuso4+hg=cu+hgso4

cuso4+zn=cu+znso4

cuso4+2naoh=cuoh2+na2so4

изомеры: 3-метилбутанол-1,      2,2-диметилпропанол-1,    этилпропиловый эфир.

гомологи: метнол, гептанол-1, этанол.

относительная плотность одного газа по другому газу - ээто отношение молекулярных масс этих газов друг к другу. обозначается буквой d.

d(ув по н2) = м(ув)/м(н2).

(ув - сокращенно углеводород)

разность степеней электроотрицательности у kcl   -  3.16-0.82=2.34

lif -   3,98 - 0,98 = 3

чем больше разность эо, тем больше степень ионности, соответсвенно  lif имеет большую степень ионности

hbr -ковалентная полярная 

br2 -ковалентная неполярная  kbr - ионная