Указать число электронов, образующих общие электронные пары в молекуле NH3

mg(oh)2 + h2so4 = mgso4 + 2 h2o 

v(c2h2)чистого=2.8*0.95=2.66л

с2h2+br2=c2br2

n(c2h2)=2.66: 22.4=0.12=n(br2)

m(br2)=80*2*0.12=19г

mр-ра=19*100: 10=190г 

mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

восстановление:   2         12h+ + 2e− = h2           2окисление:           2         1mg − 2e− = mg2+

  2h+ + mg = h2 + mg2+

cao + h2o = ca(oh)2

n(cao) = 112г/56 = 2моль

n(h2o) = 30г/18 =1,67моль

n(h20)< n(caoh)  ⇒ рассчет по h2o.

n(ca(oh)2) = n(h2o) = 1.67моль

m(ca(oh)2) = 1.67моль * 74 = 123.6г

ответ: 123,6г