В 120 мл 20%-ного раствора хлорида кальция (плотность 1,12 г/мл) растворили 8 г кристаллогидрата CaCl2*6*Н20. Найдите массовую долю соли и число ионов каждого вида в полученном растворе.

mg + 2hcl = mgcl2 + h2

найдем количество вещества магния n(mg)=m/mr=48/24,3=1,9753 моль

по уравнению реакции n(h2)=n(mg)=1.9753 моль

при н.у. v(h2)=n*vm=1.9753*22.4=44.2469 л

cao,so3,na2o,cuo,co2,p2o5.

2,5,6- кислотные

1,3,4-асновные 

закон эквивалентов:

m1/m2 = mэ1/mэ2

т.е. m(k)/m(щ) = mэ(k)/mэ(щ)

mэ(k) = mэ(щ)*m(k)/m(щ)

m(щ) = m(p-pa щ)*w(щ) = 200*0,11 = 22 г

mэ(k) = 56*14,6/22 = 37,2 г-экв/моль.