Укажите неверные утверждения о солях.

В состав солей не могут входить атомы водорода.

Название соли состоит из названия металла в родительном падеже
и кислотного остатка в именительном падеже.

Кислые соли имеют кислый вкус, а средние соли – солёные.

Вещество (CuOH)2CO3 является солью.

Соль может быть получена взаимодействием веществ.

cacl2+6h2o = cacl2*6h20

m(cacl2)=111 г/моль

m(h2o)=18 г/моль, 6моль*18г/моль=108 г

100 г cacl2 приходится на х г h2o

111 г cacl2 приходится на 108 г h2o

х=100*108/111=97,3 г.

кликни "лучшее решение", если несложно.

уравнения реакций:

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2

mg +2hcl = mgcl2 + h2

через х обозначаем массу al, тогда масса mg - (4.5-x), количество вещества n(al)=x/27, n(mg)=(4.5-x)/24.3

по уравнениям реакций кол-во водорода, выдлившегося в реакции с al n1(h2)=(x/27)*3/2= 0.0556x, для реакции с магнием n2(h2)=n(mg)=(4.5-x)/24.3

для н.у. v=n*vm , тогда

v1(h2)=22.4 * 0.0556x = 1,2444x.

v2(h2)= 22.4 * ((4.5-x)/24.3)=4.1484-0.9229x

v1 + v2 = 5.04 л.

1,2444х + 4,1484 - 0,9229х = 5,04

0,3215x = 0.8916

x = 2.7732 гр

w%(al) = (2.7732/4.5)*100 = 61.62 %

1) в воде растворили 2 г смеси kcl и ki. через этот р-р пропустили избыток хлора, после чего раствор выпарили и сухой остаток прокалили. масса прокалённого остатка составила 1,6 г. определить % состав исходной смеси.при пропускании хлора через смесь указанных солей, взаимодействию поддается только ki. уравнение реакции: 2ki + cl2 = 2kcl + i2  молекулярные массы:   ki - 166 г/моль  kcl - 74,5 г/мольобозначим массу kcl через х, тогда масса ki составит (2-х)г.составляем пропорцию: 2*166 г йодида калия образуют 2*74,5 г хлорида калия(2-х) г йодида калия образуют у г хлорида калияизвестно также, что суммарная масса солей после воздействия хлора составила значение 1,6 г, т.е., х+у=1,6 или у=1,6-хрешаем пропорцию относительно у: у=(2-х)*2*74,5/(2*166) или (1,6-х)=(2-х)*2*74,5/(2*166)находим х: х=1,307 г, т.е. масса хлорида калия составляет 1,307 г, тогда масса йодида калия будет: 2-1,307=0,693 г.ответ: смесь солей состоит из 1,307 г хлорида калия и 0,693 г йодида калия2) при прокаливании некоторого количества средней соли двухвалентного металла выделилось 1,12 л co2. вес остатка после прокаливания составил 2,8 г. что за соль и какова её масса? составим уравнение реакции: meco3 = meo + co2молекулярная масса оксида составляет: (х+16) г/мольсоставляем пропорцию: (х+16) г мео получается вместе с 22,4 л со22,8 г мео получается вместе с 1,12 л со2решаем полученное уравнение: (х+16)=2,8*22,4/1,12=56х=56-16=40молекулярной массе 40 г/моль соответствует кальций. формула соли сасо3 (молекулярная масса 100 г/моль).находим исходную массу соли: из 100 г сасо3 получают 56 г саоиз у г сасо3 получают 2,8 г саооткуда у=2,8*100/56=5 г.ответ: исходной солью среднего карбоната являлся сасо3 массой 5 г.

так как эквивалент данного металла (3-валентного):

мэ = м/3,   получим:

м = 3мэ = 52 г - молярная масса металла 

тогда молярная масса оксида:

м =2* 52 + м(о3) = 104 + 48 = 152 г/моль. это оксид хрома.

ответ: 152 г/моль (cr2o3).