Задание 11. Для исследования активности металла ученик поместил железо в разные растворы.(а) Заполните таблицу, поставив «+» и «-» в соответствие с возможностью или отсутствием реакции:
/ /AgNO3/HCl /ZnSO4/H2O/
_ P. S. это таблица.
/Fe / / / / /

(b) Объясните причину подобного химического поведения железа.

с + о2 = со2

n(c) = m(c)/m(c) = 60/12 = 5 моль

уравнение реакции у нас на 1 моль углерода. составляем пропорцию:

5 моль -- 1967,5 кдж

1 моль -- х кдж

х = 1967,5/5 = 393,5 кдж

значит уравнение имеет вид:

с + о2 = со2 + 393,5 кдж

1. пентан 2. 3. 2al(3+) + 3so4(2-) 4. ch2=ch-ch2-ch3 5. гептен 6. 7. 3k(+) + po4(3-) 8. ch3-ch2-ch2-ch2-ch3

простые: медь, серебро,бром,аргон,озон.

сложные: серная кислота, негашенная известь, извесняк, уксусная кислота.

массавые доли в извесняке w(ca)= 40/100=40%

w(c)12/100=12%

w(o) 16*3/100=48% 

mg + 2hcl = mgcl2 + h2