Даны вещества:
1. NaOH (р-р)
2. KCl (р-р)
3. H2O
4. HCl (р-р)
5. Cu(OH)2
Выберите из приведённого перечня вещества, с которых можно получить в две стадии гидроксид железа(II) из оксида железа(II).
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ без пробелов и других знаков препинания согласно схеме:
реактив на стадии 1 — реактив на стадии 2.

1.

2н2о = 2н2 + о2

n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 450/18 = 25 моль

по уравнению n(h2) = n(h2o) = 25 моль.

n(o2) = n(h2)/2 = 25/2 = 12,5 моль.

m(h2) = n(h2)*m(h2) = 25*2 = 50 г.

m(o2) = n(o2)*m(o2) = 12,5*32 = 400 г.

2.

сuo + h2 = cu + h2o

n(cuo) = m(cuo)/m(cuo) = 24/80 = 0,3 моль.

по уравнению n(h2) = n(cuo) = 0,3 моль.

m(h2) = n(h2)*m(h2) = 0,3*2 = 0,6 г.

по уравнению n(h2o) = n(cuo) = 0,3 моль

m(h2o) = n(h2o)*m(h2o) = 0,3*18 = 5,4 г.

cac2   + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2

масса чистого карбида кальция m=15000*(100-25.8)/100%=11130 г

количество   v(cac2)=m/m=11130/64=173.9 моль

по уравнению реакции v(c2h2)=173.9 моль

объем ацетилена v=v*vm=173.9*22.4=3895.36 л

масса m=173.9*26=4521.4 кг

общая формула алканов cnh2n+2

пропан c3h8

молекулярная масса m=36+8=44 г/моль

молекулярная масса воздуха 29 г/моль

d=44/29=1.52

mgcl2 + 2agno3 --> mg(no3) + 2agcl где    agcl   выпадет в осадок белого цвета что и будет являться качественной реакцией на   содержание хлора и галогенов в составе некоторых веществ   также можно проверить содержит na2so4 примеси хлора