2. Написать уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения:

а) Nа---> NаОН---> Nа2SО4---> ВаSО4

б) НСI---> СI2 ---> СиСI2---> АgСI

Указать тип каждой реакции, дать названия веществам.

a) 2Na+2H2O=2NaOH+H2

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 (осадок) + 2NaNO3

б) 16HCl+2KMnO4=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O

Cl2+Cu=CuCl2

CuCl2+2AgNO3=2AgCl (осадок) + Cu(NO3)2

4p + 5o2 = 2p2o5

n(o2) = m(o2)/m(o2) = 16/32 = 0,5 моль.

n(p) = m(p)/m(p) = 15,5/31 = 0,5 моль.

по реакции видно, что количество фосфора относится к количеству кислорода как 4: 5. на деле имеем отношение 0,5: 0,5 или 1: 1. кислорода должно быть на черверть больше, а значит он в недостатке и прореагирует полностью, по нему и считаем:

n(p2o5) = (5/2)*n(o2) = 2,5*0,5 = 1,25 моль.

m(p2o5) = n(p2o5)*m(p2o5) = 1,25*142 = 177,5 г.

в избытке взят фосфор.

caco3 +2hcl = cacl2 + h2o + co2

cacl2 =(электролиз)=ca + cl2

2ca + o2 = 2cao

cao + h2o = ca(oh)2

ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o

caco3 + co2 + h2o = ca(hco3)2

ca(hco3)2 =(t)= caco3 + h2o + co2