При повышенной кислотности желудочного сока как антацидное средство применяют питьевую соду. Рассчитайте массу NaHCO3 для приема внутрь, необходимую для нейтрализации находящихся в желудке 50 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л.

щелочные металлы - это  элементы главной подгруппы i группы

1.м2о(металл 2 о) 

м2о+н2о=2moh     li2о+н2о=2lioh

м2о+кислота = соль + вода       li2о+2нcl =2licl +h2o

м2о+кислотный оксид=соль       li2o+sio2=li2sio3

2.мно(гидроксид металла)

мон+соль= новое основание + новая соль

2lioh + cuso4 = li2so4 + cu(oh)2 осадок

cu(2+) +2oh(2-) = cu(oh)2

(и в ионном виде)

мон+оксид металла= могут получаться комплексные соединения:

al2o3  + 2naoh + 3h2o → 2na[al(oh)4] 

или  zno + 2naoh → na2zno2  + h2o (при реакции с амфотреными может получаться средняя или комплексная соль)

мон+амфотерный гидроксид= гидроокись

be(oh)2+2naoh=na2[be(oh)4]

naoh+hcl=nacl+h2o

koh+hcl=kcl+h2o

в этой нам неизвестны массы отдельных гидроксида калия и гидроксида натрия.тогда эту будем решать при системы уравнений.

пусть кол-во вещества naoh-x моль, а koh-y моль. значит кол-во nacl и ксl соответственно равны x и y моль. составим уравнения:

1) mr(naoh)*x+mr(koh)=7,16 или 40x+56y=7,16

2) mr(nacl)*x+mr(kcl)=10,08 или 58,5x+74,5y=10,08

объединим их в систему:

{40x+56y=7,16

(систему обозначил так, потому что не с мог в редакторе найти нормальный знак системы; в последующем решении данной , я также буду использовать эти знаки как показатель системы) 

{58,5x+74,5y=10,08

{x=0,179-1,4y(сократил вот это уравнение 40x+56y=7,16 на 40 и получил x+1,4y=0,179)

{58,5x+74,5y=10,08

подставим во второе уравнение полученное выражение x:

58(0,179-1,4y)+74,5y=10,08

7,4y=0,3915

y=0,053(моль)=n(koh)

x=0,1048(моль)=n(naoh)

m(naoh)=4,192грамм

m(koh)=2,968грамм

w(naoh)=4,192/7,16=58,6%

w(koh)=2,968/7,16=41,4%

ответ: m(naoh)=4,192грамм, m(koh)=2,968грамм;     w(naoh)=4,192/7,16=58,6%, w(koh)=2,968/7,16=41,4%.    

1.

hno3 + nh3 = nh4no3

m(hno3) = m(p-pa)*w(hno3) = 600*0,42 = 252г

n(hno3) = m(hno3)/m(hno3) = 252/63 = 4 моль

по уравнению n(nh4no3) = n(hno3) = 4 моль

m(теоретическая nh4no3) = n(nh4no3)*m(nh4no3) = 4*80 = 320 г

выход = m(практическая)/m(теоретическую) = 300/320 = 0,9375 или ~ 94%.

2.

cu + 4hno3(конц.) = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o

cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o

n(no2) = v(no2)/vm = 26,88/22,4 = 1,2 моль

по уравнению n(cu) = n(no2)/2 = 1,2/2 = 0,6 моль

m(cu) = n(cu)*m(cu) = 0,6*64 = 38,4 г

m(cuo) = 75 - 38,4 = 36,6 г

w(cuo) = 36,6/75 = 0,488 или 48,8%.

3.

4p + 5o2 = 2p2o5

p2o5 + 3h2o = 2h3po4

3naoh + h3po4 = na3po4 + 3h2o

2na3po4 + 3ca(no3)2 = ca3(po4)2 + 6nano3

3ca + 2p = ca3p2

ca3p2 + 6h2o = 3ca(oh)2 + 2ph3

2ph3 + 4o2 = p2o5 + 3h2o

p2o5 + 3k2o = 2k3po4

2k3po4 + 3ca(no3)2 = ca3(po4)2 + 6kno3

ca3(po4)2 + 4h3po4 = 3ca(h2po4)2

1) знайдемо масу розчину за формулою по визначенню масової частки розчиненої речовини:

w(солі)=m(солі)/m(розчину),звідки m(розчину)=m(солі)/w(солі)=8/0,16=50 г

(0,16 - це 16%/100%,щоб позбавитись процентів)

2)тепер знайдемо масу води,яку необхідно додати до даної маси солі:

m(h2o)=m(розчину) - m(солі)=50 - 8 = 42 г.

відповідь: для приготування 16%-го розчину необхідно до 8 г солі долити води 42 г(або 42 мл,так як густина води становить 1 г/мл,тобто маса води чисельно дорівнює її об'єму)