Оксид железа 3 смешали с водородом и получили 56 грамм железа и воды. Найти объем водорода, который вступил в реакцию
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

6 H0 - 6 e- → 6 HI (окисление)

2 FeIII + 6 e- → 2 Fe0 (восстановле́ние)

30 (29,1)     735 -  20%                х

2nh3      +        h2so4      =      (nh4)2so4                        плотн аммиака = 0,97

2(14+3)                2+32+64                2(14+4)+32+64              30*0,97=29,1

34                                98                                      36+96= 132

735 -100

х -  20    х = 735*20/100=147 в избытке

29,1*132/34=113г

дано:                                             решение 

m(fe)= 28г                       2fe+ 3o2= 2feo3

найти:                             m(feo3)= 56+16* 3= 104 г/моль

m(                       состовляем пропорцию:

                                          28г         x

                                          =  

                                        112г       208г

x=52г

ответ: m(feo3)=52г