Сколько граммов оксида кальция образуется при взаимодействии 30 г кальция с кислородом с Дано)

Дано:                                    Решение:

m(Ca)=30г                             2Ca+O2=2CaO

Найти:                                   n(Ca)= m/M= 30/40=0.75 моль

m(CaO)=? г                            n(CaO)= 0.75 моль - по уравнению

                                              m(CaO)=n*M= 0.75*56=42 г

                                               M(CaO)=40+16=56 г/моль

ответ: m(CaO)=42г      

Дано: m в-ва ( Ca ) = 30 г

Найти : m в-ва (CaO) -?

2Ca + O2 = 2CaO

n(Ca)= 30г/40г/моль = 0,75 моль

2 моль Ca - 2 моль СаО

0,75 моль Са - х

х(n(CaO))= 0,75 моль

m в-ва (СаО) = 0,75 моль * 72 г/моль = 54 г

ответ : 54 г

c соляной кислотой будет реагировать только цинк: zn + 2hcl = zncl2 + h2

после реакции осталась только медь массой 17 г, значит масса цинка была 30 - 17 = 13 г.

n(zn) = m(zn)/m(zn) = 13/65 = 0,2 моль

по уравнению n(zncl2) = n(zn) = 0,2 моль

m(zncl2) = n(zncl2)*m(zncl2) = 0,2*136 = 27,2 г.

zncl2 - хлорид цинка.

2kno3 + h2so4 = k2so4 + 2hno3

n(kno3) = m(kno3)/m(kno3)= 20,2/101 = 0,2 моль

по уравнению n(hno3) = n(kno3) = 0,2 моль

m(hno3) = n(hno3)*m(hno3) = 0,2*63 = 12,6 г  - это теоретическая масса.

с учетом выхода m(hno3) = 12,6*0,88 = 11,1 г.