Выполнить задания:
Cu+0,+Cuo
Na, SO+BaCI, BaSO4+NaCI
HCI+ Zn=ZnCI,+Н,
CaCO3=Ca0+CO2
Расставьте коэффициенты.
1.Определите типы реакций.
2. Какие классы веществ вы знаете?
3. Выпишите вещества,
4. Оксиды.
5.Соли (дать названия).
6.Кислоты(дать названия).
Задача 1. 100 граммов воды насыщают сульфатом
магния при 80°С.
Раствор охлаждают до 0°С.
Определите массу соли, выпавшей в осадок.
Задача 2. 200грамм воды насыщают хлоридом
калия при 100°С.
Раствор охлаждают до 0°С.
Определите массу соли, выпавшей в осадок.(РЕШИТЕ

1.соединение, замещ-ие, разлож-ие, обмен и сложные.

3.ме: fe, неме: h2, n2, o2, f2, cl2, br2, i2, s, si,p

4.оксиды: na2o, cao, feo (fe2o3) mno, cr2o3,no, co,al2o3

4. na2so4-сульфат натрия, cuso4-сульфат меди (II), mg(oh)cl-гидроксохлорид магния

6.кислоты: h2so4, h3po4, h2,s, hcl

4hcl + mno2 = mncl2 + cl2 + 2h2o

n(cl2) = v(cl2)/vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(cl2) = 11,2/22,4 = 0,5 моль.

по реакции n(hcl) = 4*n(cl2) = 4*0,5 = 2 моль.

m(hcl) = n(hcl)*m(hcl) = 2*36,5 = 73г.

m(p-pahcl) = m(hcl)/w(hcl) = 73/0,3 = 243,3 г.

v(p-pahcl) = m(p-pahcl)/p  (p - плотность раствора, в г/мл)

v(p-pahcl) = 243,3/1,15 = 211,6 мл.

электролиз расплава хлорида кальция:

cacl2 = ca + cl2

n(cl2) = v(cl2)/vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(cl2) = 8,96/22,4 = 0,4 моль

по уравнению видно, что продукты получаются в соотношении 1: 1. значит n(ca) = n(cl2) = 0,4 моль

m(ca) = n(ca)*m(ca) = 0,4*40 = 16 г.