Смесь оксида меди 2 нитрата железа 3 массой 10.86 содержащую 66,85% по массе соли, прокалили до постоянной массы. От измельченного тв. ост. отобрали навеску m=2 и поместили в 25г 16%-ного р-ра HCl. найти массовую долю HCl в получ. р-ре

na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o

n(na2co3) = m(na2co3)/m(na2co3) = 9,5/106 = 0,09 моль

n(hcl) = m(hcl)/m(hcl) = 12/36,5 = 0,33 моль

по уравнеию видно, что карбонат натрия реагирует с соляной кислотой в соотношении 1: 2. на деле имеем 0,09: 0,33 = 1: 3,7. это означает, что карбонат натрия в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем.

по уравнению n(nacl) = 2*n(na2co3) = 2*0,09 = 0,18 моль

m(nacl) = n(nacl)*m(nacl) = 0,18*58,5 = 10,53 г.

caoh2+co2=caco3+h2o

n(co2)=5моль

n(caoh2)=2моль- недостаток

n(caco3)=2моль

m(caco3)=2*100=200г

г) ржавление железа, дробление мрамора

1. 2-метилпропан

2. 1,3-диметилпентен