Вычислить массу оксида углерода (IV), полученного при
разложении карбоната кальция массой 180 г., содержащего 9%
примесей.

Уравнение реакции горения серы: s + o2 => so2 молекулярная масса серы 32 г/моль составляем пропорцию: для сжигания 32 г серы необходимо 22,4 л кислорода для сжигания 12 г серы необходимо х л кислорода находим х: х=12 г * 22,4 л/32 г=8,4 л. так как в воздухе содержится 21% кислорода, то воздуха необходимо в объеме: 8,4 л/(21%/100)=40 л ответ: необходимо 40 л воздуха.

ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o

m(ca(oh)2) = m(p-pa)*w(ca(oh)2) = 50*0,74 = 37 г.

n(ca(oh)2) = m(ca(oh)2)/m(ca(oh)2) = 37/74 = 0,5 моль

n(co2) = v(co2)/vm    (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль)

n(co2) = 12,5/22,4 = 0,56 моль.

по уравнению гидроксид кальция и оксид углерода реагируют в соотношении 1: 1. значит гидроксида кальция в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем: n(caco3) = n(ca(oh)2) = 0,5 моль.

m(caco3) = n(caco3)*m(caco3) = 0,5*100 = 50 г.

число нейтронов вычисляется по формуле: n= a-z, где   а- массове число атамов элемента, z - порядковый номер

  n (15-7) =8

sn (119-50)=69

u( 235-92)=143 

fe2o3 + co → 2feo + co2 vydelenie 

nahco3 + hcl → nacl + h2o + co2 vydelenie

caco3 → cao + co2 vydelenie