На розчин арґентум нітрату, що містив сіль масою 1,7 г, подіяли хлоридною кислотою. Випав осад, нерозчинної солі. Яка його маса?

решение в прикрепленном файле

na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3

ag+2hno3=agno3+h2o+no2

найдем количество оксида азота м=v/vm    м=4,48/22,4=0,2моль, где м-количество моль вещества, vm (22.4л/моль) молярный объем

в реакции участвует в 2 раза больше азотной кислоты в молях, соответственно количество  hno3  будет равно 0,4моль

масса  hno3 будет равна 0,4моль*63г/моль=25,2г  (чистого вещества)

масса 60% раствора будет равна m=m(в-ва)/w% *100

m=25.5/60*100=42.5г

ответ масса раствора 42,5г

mgcl2 + 2agno3 --> mg(no3) + 2agcl

ионное: ag(+) + --> agcl