1. Определить в процентах содержание гигроскопической воды в глине. Навеска ее 2,4927г, потеря в массе при высушивании равна 0,0803г
2. Какова масса воды в кристаллогидрате CuSO4 * 5H2O рассчитанная теоретически?
3. Какую навеску кристаллогидрата нитрата кальция Ca (NO3)2 * 6 H2O нужно взять для анализа, чтобы получить осадок оксалата кальция?
4. Какова относительная ошибка анализа, если найдена масса железа в растворе 0,2050г при истинном его содержании 0,2000г?
С РЕШЕНИЕМ

3сl2 + 6koh = 5kcl + kclo3 + 3h2o

n(cl-) = n(kcl) = 0,5 моль

по уравнению n(cl2) = 0,5*3/5 = 0,3 моль.

v(cl2) = vm*n(cl2)  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(cl2) = 22,4*0,3 = 6,72 л.

[(0,5х+0,1у)/(х+у)]*100=30

5х+у=3х+3у

5х-3х=3у-у

2х=2у

х=у

х: у=1: 1 

такого уравнения не бывает. если надо получить аммиак, то правильная реакция:

n2+3h2=kat,t=2nh3

n2+h2=nh3

окислитель       n(0) + 3e=n(3-)     |*1  восстановление

восстановитель h - 1e = h(+)         |*3  окисление

n2+3h2=2nh3

o -2

h +1

и получается у ca +2

у oh (-2+1)*2=(-1)*2=-2