При окислении 32 г сернистого газа масса продукта реакции равна​

80%

Объяснение:

Дано:

m(SO2) = 32 г  

m(практ.SO3) = 32 г

Найти:

η(SO3) =?

2SO2 + O2 = 2SO3

n(SO2) = 32 г/64 г/моль = 0,5 моль

Из УХР n(SO3)=n(SO2)=0,5 моль

M(SO3) = 80 г/моль

m(теор.SO3) = 0,5 моль*80 г/моль = 40 г

η(SO3) = m(практ.SO3)/m(теор.SO3)*100% = 32 г/40 г*100% = 80%

ответ: 80%

временную жесткость можно устранить. устранение временной жесткости воды называется умягчением.умягчение производится кипячением, специальными реагентами.

а) ca(hcо3)2 = сасо3 + н2о + со2 (t, сасо3 - осадок, со2 выделяется в виде газа)

б) ca(hcо3)2 + na2co3 = caco3 + 2nahco3

в) ca(hcо3)2 + naoh = caco3 + nahco3 + h2o

m=26.7г                                 m=xг

k2co3   + ca(no3)2-> 2kno3+caco3 

n=1моль                               n=1 моль 

m=140                                   m=100

mr=140г/моль                       mr=100г/моль

m=140г                                 m=100г

26.7/140=х/100=> x=26.7*100/140=19 г

ответ: 19г