При окислении 32 г сернистого газа масса продукта реакции равна​

80%

Объяснение:

Дано:

m(SO2) = 32 г  

m(практ.SO3) = 32 г

Найти:

η(SO3) =?

2SO2 + O2 = 2SO3

n(SO2) = 32 г/64 г/моль = 0,5 моль

Из УХР n(SO3)=n(SO2)=0,5 моль

M(SO3) = 80 г/моль

m(теор.SO3) = 0,5 моль*80 г/моль = 40 г

η(SO3) = m(практ.SO3)/m(теор.SO3)*100% = 32 г/40 г*100% = 80%

ответ: 80%

реакция:

2hcl (разб.) + zn = zncl2  + h2  ↑

соляной кислоты - о,6 моль. по реакции ее 2 моля.( мы смотрим по числам, стоящим перед веществом)

водорода по реакции - 1 моль

составляем пропорцию:

0,6/2=х/1, где х - реальное количество молей водорода, отсюда х=0,3 моля

v(h2)=x*v(молярный)=0.3*22.4=6,72 дм3

h2so4+2naoh=na2so4+2h2o

реакция нейтрализации это когда кислота взаимодейсвует с основанием в результате получается соль и вода