При окислении 32 г сернистого газа масса продукта реакции равна​

80%

Объяснение:

Дано:

m(SO2) = 32 г  

m(практ.SO3) = 32 г

Найти:

η(SO3) =?

2SO2 + O2 = 2SO3

n(SO2) = 32 г/64 г/моль = 0,5 моль

Из УХР n(SO3)=n(SO2)=0,5 моль

M(SO3) = 80 г/моль

m(теор.SO3) = 0,5 моль*80 г/моль = 40 г

η(SO3) = m(практ.SO3)/m(теор.SO3)*100% = 32 г/40 г*100% = 80%

ответ: 80%

p+02=p2o5

3ca+2p=ca3p2

p+cl2=pcl3

p2o5+h2o=h2po5

p2o5+k2o=2k3po4

p2o5+naoh=na3po4+h2o

h3po4+cao=ca3(po4)2+3h2o

h3po4+koh=k3po4+3h2

h3po4+agno3=3hno3+ag3po4

1) mgo + al2o3 = mgal2o4

2) cr2o3 + 2koh =2kcro2 + h2o

3) ca(oh)2 + so2 = caso3 + h2o

4) 2feso4 + h2so4 + h2o2 =  fe2(so4)3 + 2h2o

5) alcl3 + 3koh = al(oh)3 + 3kcl

6) sn + cuso4 =snso4 + cu