Смешали 78,15 г хлората калия с избытком концентрированной
соляной кислоты. Определите объѐм выделившегося газа (30°С, р =
98 кПа), если практический выход составил 65 %.

дано:

m(mgo)=4 г

m(hno3) = 15 г

найти

m(mg(no3)2) = ?

решение:

mgo + 2hno3 = mg(no3)2 + h2o

40 а.е.м. + 126 а.е.м = 166 а.е.м.

  4 г.         +     15 г.   =   19 г.

118/19 = 6,21

соотношение масс    mg(no3)2 и h2o приблизительно равно 8,5: 1

отсюда 19/9,2 = 2

m(mg(no3)2) = 2* 8,5 = 17 г.

растворимы naoh, koh

малорастворим са(он)2

нерастворимы cu(oh)2, mg(oh)2, fe(oh)3, al(oh)3

дано: m(co2)=4,4г

найти:

  v(

решение:

v=vm*nvm=22,4л/моль

  n=?     m=m*n из этого следует  n=m/m

m(co2)=12+16*2=44г/моль

n=4,4/44=0.1

n=0.1моль

v(co2)=vm*n

v(co2)=22,4*0.1=2.24

h2 + br2 = 2hbr

2hbr + mgcl2 = mgbr2 + 2hcl

mgbr2 + 2agno3 = 2agbr (осадок) + mg(no3)2