Эквивалентная масса элемента составляет 24,99 г/моль. Вычислить: сколько граммов водорода требуется для восстановления 4,95г его оксида.

требуется 4,95/24,99 =0,1981 г-экв водорода. 1 г-экв водорода равен 1г и занимает объем 22,4/2=11,2 л. Тогда на восстановление оксида потребуется 11,2*0,1981=2,22 л водорода. Количество значащих цифр оставлено 3 в соответствии с условием задачи.

ответ: 2,22 л водорода.

Объяснение:

p4 + 5o2 = p4o10 m(p4) = m*nn(p4) = n(p4o10) = m(p4o10)/m(p4o10)m(p4) = m(p4)*m(p4o10)/m(p4o10) = 4*31 г/моль * 7,1 г : (4*31 + 10*16)г/моль = 3,1 г

общая формула арена: cnh2n-6

из условия 168/14 = 12, то есть кол-во молей кислорода должно быть в 12 раз больше, чем кол-во молей арена.

запишем примерное уравнение реакции:

cnh2n-6 + 12o2 = nco2 + (n-3)h2o, здесь расставлены коэффициенты, исходя из предположения, что в реакцию вступают 1 моль арена и 12 молей кислорода.

24 = 2n + (n-3)   - приравняли кол-во атомов кислорода слева и справа.

3n-3 = 24

n = 9.

тогда 2n-6 = 12.     арен: c9h12