Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 3 г хлорида бария с избытком раствора серной кислоты. ответ запишите с точностью до целых.

Объяснение:

   3 г                                      Х г

  BaCl2     +   H2SO4   =    BaSO4   +   2HCl

n=1 моль                             n=1 моль

М = 208 г/моль                 М = 233 г/моль

m= 208 г                             m=233 г

3 г BaCl2   -   Х г  BaSO4

208 г BaCl2 - 233 г BaSO4

m(BaSO4) = 3 * 233 / 208 = 33,6 г

кон + hcl = kcl + h2o

n(koh) = m(koh)/m(koh) = 5,6/56 = 0,1 моль

по уравнению n(kcl) = n(koh) = 0,1 моль

m(kcl) = n(kcl)*m(kcl) = 0,1*74,5 = 7,45 г.

рн = -lg[h+] = -lg(10^-5) = 5

poh = 14-ph = 14-5 = 9

[oh-] = 10^(-poh) = 10^-9 моль/л

реакция раствора муравьиной кислоты с концентрацие ионов водорода равной 10^-5 моль/л будет слабо кислой.