При взаємодії вуглецю і водню в лабораторії одержують:
А)метан
Б)етан
В)пропан
Г)бутан

зависмимость скорости реакции от изменения температуры

(v2/v1)=γ^(δt/10)

1/27=3^(δt/10)

(δt/10)=-3

δt=-30 ответ на 30°

сн2(с15н31соо)-сн(с15н31соо)-сн2(с15н31соо) + 3naoh =

ch2oh-choh-ch2oh + 3с15н31сооna

m(с15н31сооna) = m(мыла)*w(с15н31сооna) = 100*0,834 = 83,4 г

n(с15н31сооna) = m(с15н31сооna)/m(с15н31сооna) = 83,4/278 = 0,3 моль

по уравнению n((c15h31coo)3c3h5) = n(с15н31сооna)/3 = 0,3/3 = 0,1 моль

m((c15h31coo)3c3h5) = n((c15h31coo)3c3h5)*m((c15h31coo)3c3h5) = 0,1*806 = 80,6 г.

p2o5+3h2o=2 h3po4

2h3po4+3ca=ca3(po4)2+3h2

ca3(po4)2 +3h2so4=3caso4 +2h3po4

n(h2)=1 моль

n(ch4)=1

n(вoздх)=1

m(вoздх)=29 г/моль

m(h2)=2  г/моль

m(ch4)=16  г/моль

mсмеси=29/10=2.9  г/моль

где 2-m(h2) ,а 0.9  г/моль -   m(ch4)

w=0.9/2.9=0.31 или 31%

пусть количество смеси будет равно 1 молю,тогда

n(ch4)=х

n(н2)=1-х.

2,9=16х + 2(1-х). -14х=-0,9

х=0,0064

n(ch4)=0,064

n(н2)= 0,9357,

тогда m(сн4)=0,064 * 16г/моль = 1,025 г.

m(н2) = 0,94 * 2г/моль = 1,87г.

w(ch4) =1,024/2,895= 0,5.