Напишите уравнения реакций между 2-аминопропановой кислотой и: оксидов лития и гидроксидом калия

для газов кол-во в-ва пропорционально объему. значит, можно лишь просто найти кол-во, а затем утверждать занимает ли кислород такой же объем, как воздух, или нет.

количество кислорода=8/32=0,25моль. mr(воздух)=29г/моль, кол-во воздуха=2/29=0,069моль. т.к кол-во o2 не равно кол-ву воздуха, то и объемы газов не равны. 

 

n - восстановитель

о - окислитель

Дано: m (р-р h₂so₄)=200г ω(h₂so₄)=49% m(na₂co₃ 1. определим массу серной кислоты в 200г. 49% раствора: ω%=m(в-ва)÷m(р-ра), отсюда m(в-ва)=ω(в-ва) × m(р-ра) ÷100% m (h₂so₄)= ω(h₂so₄)× m (р-р h₂so₄)÷100%=49%×200г.÷100%= 98г. 2. определим молярную массу серной кислоты: m(h₂so₄)=1×2+32+64=98г./моль   3. определим количество вещества n в 98г.: n=m÷m        n(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷m(h₂so₄)=98г÷98г./моль=1моль 4. запишем уравнение реакции: h₂so₄ + na₂co₃= na₂so₄+ co₂↑+h₂o 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль серной кислоты взаимодействует с 1моль карбоната натрия, у нас в условии 1моль серной кислоты, значит потребуется 1моль карбоната натрия. 6. определим молярную массу карбоната  натрия: m(na₂co₃)= 23×2+12+16×3=106г./моль, значит 1моль карбоната натрия будет иметь массу 106г. 7. ответ: для нейтрализации 200г. 49% серной кислоты потребуется 106г. карбоната натрия.