Смесь железа и оксида железа II массой 11,68 растворилась полностью в 300г 13,5% HBr, образовался р-р массой 311,43. Найти массу 14% р-ра KOH, который нужен для полного осаждение содержащихся в нем ионов железа

bi + hno3(разб) → bi(no3)2 + no + h2o

bi  - восстановитель, hno3 - окислитель, он восстанавливается.

h2so3 + cl2 + h2o → h2so4 + hcl

h2so3 - восстановитель, cl2 - окислитель, он восстанавливается.

s + koh → k2s + k2so4 + h2o

это реакция диспропорционирования, поэтому тут и окислителем и восстановителем является сера, она и окисляется и восстанавливается.

h2s + cl2 + h2o → h2so4 + hcl

h2s - восстановитель, cl2 - окислитель, он восстанавливается.

автор периодической таблицы д.и. менделеев

с2н6 < => 2с + 3н2 – q - реакция эндотермическая, с поглощением тепла, потому снижение температуры смещает влево

no + o2 < => 2no2 + q - реакция экзотермическая, с выделением тепла, потому снижение температуры смещает вправо;

n2(г) + 3 h2(г) < => 2 nh3(г) + q - вправо; при повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения числа молекул газа, т.е. здесь 4 < => 2.

2no (г) < => n2o 4(г) -  вправо; при повышении давления смещается в сторону уменьшения молекул, т.е. 2 < => 1.

h2 + i2 < -> 2hi в данном случае без изменения числа молекул, потому сжатие не влияет на равновесие.

с+ со2 < => 2со – q. реакция эндотермическая, с поглощением тепла, потому снижение температуры смещает влево, т.е. образование угарного газа минимальное. число молекул газа в сторону увеличения, 1 < => 2, значит для минимального образования угарного газ, поэтому надо увеличивать давление.

таким образом, образование угарного газа минимальное при снижении температуры и увеличении давления.

поставь мне просто кликом "лучшее решение", если несложно.

2fe+3cl2=2fecl3

fe^0-3e=fe^+3

cl^0+1e=cl^-1 

3fe+2o2=fe3o4 

fe^0-2e=fe^+2 

fe^0-3e=fe^+3

o^0+2e=o^-2

fe+s=fes

fe^0-2e=fe^+2

s^0+2e=s^-2

fe+2hcl=fecl2+h2

fe^0-2e=fe^+2

2h^+1+2e=h2^0