33,6 л смеси (D(N2) = 1, 1), состоящий из NO и O2, вступил в реакцию в присутствии катализатора и получилась другая смесь с D(CO2) = 0, 875. Определите массовую долю (%) NO2, в этой смеси.

zn+2hcl=zncl2+h2n(zn)=m: m=130: 65=2мольn(h2)=n(zn)=2мольv(h2)=n*vm=2*22,4=44,8дм3(теоритически возможный)выход=v(практ.): v(теор.)*100%=33,6: 44,8*100%=75%

  14,2 г       35 г,х г                       у г

  na2so4 + pb(no3)2 = 2nano3 + pbso4 стрелка вниз

  142 г           331 г                       303 г

1) находим какое из исходніх веществ прореагирует без остатка,приняв,например,массу нитрата свинца за х,тогда:

при взаимодействии 142 г натрий сульфата необходимо 331 г нитрата свинца,а

при   -- // --               14,2 г,откуда

х=14,2*331/142=33,1 г

2) и так как необходимо   33,1 г,а нам дано 35 г нитрата свинца,значит он дан в излишке,т.е. прореагирует не полностью,поєтому расчеты по вычислению массы осадка будем вести по массе сульфата натрия:

  при взаимодействии 142 г сульфата натрия выпадает 303 г осадка,а

  при   -- // --               14,2 г,откуда 

  у=14,2*303/142=30,3 г

  ответ: при взаимодействии 14,2 г сульфата натрия и 35 г нитрата свинца образуется 30,3 г осадка(сульфата свинца)

pb(oh) щелоч (основание)

сульфитная кислота

hbr   неуверен но ето кислота 

а)молярная масса  воды  равна 18 г/моль, следовательно, масса одной  молекулы  воды:   18/6,023*1023 = 2,99*10-23 г/моль 

б)нз

в)µ = (12+16·2) г/моль = 44 г/моль.