Какая масса силицида кальция
образуется при взаимодействии 9,6 г
кальция с кремнием?

cl2+н2=2hcl

hcl+caohcl=cacl2+h2o

cacl2+2agno3=2agcl+ca(no3)2

zn + 2hcl = zncl2 + h2

n(zn) = m(zn)/m(zn) = 130/65 = 2 моль

m(hcl) = m(p-pahcl)*w(hcl) = 200*0,27 = 54 г

n(hcl) = m(hcl)/m(hcl) = 54/36,5 = 1,5 моль

по уравнению n(zn): n(hcl) = 1: 2. на деле имеем n(zn): n(hcl) = 2: 1,5. кислота в недостатке, она прореагирует полностью, по ней и считаем.

n(h2) = n(hcl)*2 = 1,5*2 = 3 моль.

v(h2) = n(h2)*vm = 3*22,4 = 67,2 л.

допустим , что m(орг.соед.)=100 г. значит , m(c)=52,2 г , а m(h)=13 г. найдём n(c) и n(h). n(c)= m\m= 52,2/12=4,35 моль ; n(h)=m/m=13/1= 13 моль.

теперь найдём n( число атомов):

n(c)= n*na= 4,35*6,02*10(23 cстепени)= 261,87*10(23степени)

n(h)=n*na=13*6,02*10(23степени)=782,6*10(23степени)

n(h)/n(c)=782,6*10(23)/261,87*10(23)= 3 (10(23) сокращаются) 

ответ: 3 раза h больше c.

cnh2n+h2=cnh2n+2

4.48: 22.4=0.2моль

14: 0,2=70

14n=70

n=5

c5h10