Ребятки решить задачу с подробным объяснением.

Оксид состава Me2O3 массой 12,24 г растворили в соляной кислоте массой 180 г с w( HCI) = 18,25%. В полученном растворе w(HCl) =3,42%. Установите металл.

x=24.5

Объяснение:

Ме2О3+6HCl=2МеCl3+3H2O

 m(чистого HCl)=180*0,1825= 32,85

m(H2O в растворе)=180-32,85=147,15

Пусть x-m(не прор. HCl)  | тогда масса нового раствора равна 147,15+x

0,0342=x/147.15+x

x=5.2

m(прор. HCl)=32,85-5,2=27,65

n(HCl)=27.65/36.5=0.7575

n(Ме2О3)=0.7575/6=0.12625

M=m/n=12.24/0.12625=97

M(Ме2О3)=2x+48

2x+48=97

x=24.5

запишем уравнение реакции нейтрализации:

rcooh + nahc03 = rcoona + с02т + н20.

количество вещества выделившегося углекислого газа можно определить по реакции с известковой водой:

с02 + са(он)2 = cacogl + н20. v(cac03) - т/м = 5/100 - 0,05 моль, v(c02) = v(cac03) - 0,05 моль.

согласно уравнению нейтрализации количество вещества кислоты равно количеству вещества углекислого газа: v(rcooh) = v(c02) = 0,05 моль. молярная масса кислоты равна: m(rcooh) = m/v = 3,7/0,05 = 74 г/моль, откуда следует, что m(r) = 74 -af(cooh) = 74 - 45 = 29 г/моль, что соответствует радикалу с2н5. искомая кислота — пропионовая с2н5соон.

v=m\m   m(h2so4)=1x2+32+64=98 v=196\98=2 моль

решаем по формуле v=m/m значит

1*2+32+64=98

ответ 196/98=2